Los modelos atómicos son representaciones simplificadas de la estructura interna de los átomos, diseñadas para ayudar a comprender su comportamiento y propiedades. A lo largo de la historia, diferentes científicos han propuesto modelos atómicos basados en la evidencia experimental disponible en su época.
Antes de pasar a la infografía de los Modelos Atómicos, repasemos sus características.
Características de los Modelos Atómicos
El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton en el siglo XIX, postulaba que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles, y que cada elemento estaba formado por átomos de masa y tamaño característicos.
El modelo de Thomson, propuesto por J.J. Thomson a finales del siglo XIX, introdujo la idea de que los átomos estaban compuestos por partículas más pequeñas llamadas electrones, distribuidas uniformemente en una esfera de carga positiva.
El modelo de Rutherford, desarrollado por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, mostró que los átomos tenían un núcleo denso y cargado positivamente, alrededor del cual orbitaban los electrones en órbitas definidas.
El modelo de Bohr, propuesto por Niels Bohr en 1913, refinó el modelo de Rutherford al introducir la idea de que los electrones orbitaban el núcleo en niveles de energía cuantizados, emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones al cambiar de nivel.
El modelo actualmente aceptado es el modelo cuántico-mecánico, basado en la mecánica cuántica. Este modelo describe a los electrones no como partículas puntuales con órbitas definidas, sino como nubes de probabilidad que rodean al núcleo en regiones llamadas orbitales.
Este enfoque proporciona una descripción más precisa de la distribución de electrones en un átomo y es fundamental para comprender el comportamiento químico y las propiedades de los elementos.
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